Ba的相对原子质量
1、BA的原子相对原子质量为13327。相对原子质量定义：相对原子质量是指以一个碳原子的质量的十二分之一作为标准，其他原子的质量与这一标准的比值 。钡的相对原子质量：钡的相对原子质量为13327，意味着钡原子的质量约等于碳原子质量的十二分之一的13327倍 。
2、初中阶段 ，我们常用的相对原子质量主要包括氢（H）到碘（I）这些元素。
3 、Ba（钡）的相对原子质量是13327 。钡是一种碱土金属元素 ，具有以下特点：元素位置：位于周期表中ⅡA族，第六周期 。物理性质：柔软 ，有银白色光泽。化学性质：十分活泼 ，自然界中未发现钡单质，最常见的矿物形态为重晶石（硫酸钡）和毒重石（碳酸钡） ，二者均不溶于水 。
Ba(OH)2如何生成碱性氧化物?
1 、初中化学：溶于水的金属氧化物加水生成碱 对 。初中学到的溶于水的金属氧化物一般有--CaO ，Na2O，K2O及BaO。 所以 ，溶于水的金属氧化物加水生成的碱有--Ca（OH）2 ，NaOH，KOH和Ba（OH）2 。
2、可简记为AB+CD→AD+CB 。基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子 ，结合成难电离的物质（沉淀 、气体或弱电解质）。碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl 、H2SOHNO3等） ，可发生反应 。酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应 。
3 、Ba（OH）2＋2FeCl3＝2Fe（OH）3↓＋3BaCl2 又如：HCl＋Fe2O3———FeCl3＋H2O中反应物Fe2O3角标“3”是生成物FeCl3和H2O的系数：据此HCl的系数为6。配平结果为：6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O ②若是酸与其它物质发生反应（不包括BaSO4；AgCl），生成物中有沉淀 、气体或水即可发生反应。
4、碱性氧化物 + 水→可溶性碱（反应类型：化合反应）可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱 ， K2O 、Na2O 、BaO都能跟水反应 。Ca（OH）2微溶于水 ， 它对应的CaO也能与水反应 。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
5、反应生成蓝色Cu（OH）？沉淀 。答案：现象为钠熔成小球，剧烈反应 ，产生气体 ，生成蓝色沉淀 。
6 、不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应 2NaHCO3+Ca（OH）2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 NaHCO3+Ca（OH）2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH 工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑ 氢氧化钡化学式 Ba（OH）2 外观与性状 白色粉末 分子量 1735 蒸气压 熔 点 350℃ ，热至600。
BaO中Ba元素的化合价
1 、用阳离子化合价来计算氧的化合价 。如KO2中K是+1价 ，那么2个O是-1价 ，就是超氧化物；BaO2中Ba是+2价，2个O是-2价 ，就是过氧化物；SO2中S是+4价 ，2个O是-4价，每个O是-2价是正常的氧的化合价 ，就是普通氧化物 。
2、如果是金属单质 ，那么一定是0价。说是+2价那是Ba元素在化合物当中的常见化合价，比如Ba（OH）Ba（NO3）2等，其中Ba都是+2价的 。
3、钡的化学反应性质 由于钡是碱土金属中最活泼的元素之一 ，它在化学反应中容易失去电子 。这种失去电子的能力使得钡在化合物中通常呈现正价。
4 、钡（Ba）是一种碱土金属元素 ，在形成化合物时，其原子通常失去两个外层电子 ，以达到稳定的电子构型 。因此 ，钡的化合价是正二价 。这意味着在化合物中，钡原子通常与带有负电荷的离子或原子团结合 ，通过形成两个正电荷与负电荷之间的离子键来稳定化合物。
5 、原子序数56。稳定同位素：130 ，132，134 ，135 ，136，137 ，138 。原子量13327 。银白色金属。稍具光泽 。密度76 。熔点710℃。沸点约1600℃ 。化合价+2 。化学性质相当活泼 ，易氧化，应贮藏于油中。能分解水而生成氢氧化物和氢 。高温下在氧中燃烧，生成过氧化钡（BaO2） 。溶于酸而生成盐。钡盐除硫酸钡外都有毒！用于制钡盐、合金 、焰火 、核反应堆等 ，也是精炼铜时的优良除氧剂 。
氧化钡化学式怎么写/是Ba2O3还是BaO2?
1、氧化钡是碱性氧化物 ，它与水反应，生成的是相应的碱 ，即氢氧化钡：H2O+BaO=Ba（OH）2 碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物 。碱性氧化物皆为金属的氧化物 ，它们的碱性差别很大。有些（如钠 、钙 、镁的氧化物）很容易与水化合并能与所有的酸性物质迅速而完全地起中和作用。
2、在化学领域，氧化钡（BaO）是一种常见的氧化物 。作为一种碱性氧化物 ，氧化钡具有较高的碱性 ，能够与酸反应生成相应的盐和水 。此外，氧化钡在高温下分解为氧化钡粉末和氧气。BaO的电子式为Ba：O ，表明Ba离子提供一个价电子 ，O原子接受这个电子，形成稳定的离子键 。
3 、氧化钾 K2O ，氧化钠Na2O ，氧化钙CaO ，氧化钡BaO ，氧化镁MgO ，氧化铜CuO ，氧化汞 HgO ，氧化亚铁FeO ，氧化铁 Fe2O3 ，氧化铝 Al2O3 ，二氧化锰 MnO2 ，四氧化三铁 Fe3O4 。
4 、氧化钡的化学式为BaO ，氢氧化钡的化学式为Ba（OH）2，硝酸钡的化学式为Ba（NO3）2 ，氯化钡的化学式为BaCl2 ，硫酸钡的化学式为BaSO4，碳酸钡的化学式为BaCO3。氧化钙的化学式为CaO ，生石灰的化学式为CaO ，熟石灰或氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2 。
5、氧为-2价 。而过氧化物则是通过过氧根（O2 2-）与金属组成的氧化物，主要是碱金属 、碱土金属等活泼金属才能形成的氧化物，例如过氧化钠（Ba2O2） 、过氧化钡（Ba2O2）等 ，氧为-1价。当然还有更为复杂的超氧化物（如超氧化钾 KO2等）、臭氧化物（臭氧化铯 CsO3等） 。
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